题目
题型:同步题难度:来源:
B.H2O:0.002mol·L-1
C.NH3:0.002mol·L-1
D.O2:0.00125mol·L-1
答案
核心考点
试题【反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 [ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
B.v(B)=0.3mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s)
D.v(D)=1mol/(L·s)
B.2.8mol
C.3.2mol
D.3.6mol
N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过
60s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(2)前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为__________________。
(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间_________60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲___________乙;反应过程中吸收的能量甲___________乙。
0.1mol/(L·min),试计算:
(1)x的值?
(2)5min内B的平均反应速率?
(3)5min时A的物质的量浓度?
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