在2A+B==3C+4D中，表示该反应速率最快的是[ ]A．v（A）=0．5mol/(L·s) B．v（B）=0．3mol/(L·s)C．v（C）=0． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在2A+B==3C+4D中，表示该反应速率最快的是[ ]
A．v（A）=0．5mol/(L·s)
B．v（B）=0．3mol/(L·s)
C．v（C）=0．8mol/(L·s)
D．v（D）=1mol/(L·s)

答案

核心考点

试题【在2A+B==3C+4D中，表示该反应速率最快的是[ ]A．v（A）=0．5mol/(L·s) B．v（B）=0．3mol/(L·s)C．v（C）=0．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）

2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/(L·s)，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是[ ]
A．1．6mol　　　　
B．2．8mol　　
C．3．2mol　　　
D．3．6mol

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如图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的
N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0．09mol·L^-1。经过
60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______________________。
（2）前2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为__________________。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲___________乙；反应过程中吸收的能量甲___________乙。

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0．5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是
0．1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)

xC(g) △H＜0， B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

[ ]
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B) ＝0．1 mol/(L·min)
B．t1时改变的条件是降温，平衡向右移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为[ ]
A．2A +3B==2C
B．A+3B===2C
C．3A+B==2C
D．A+B==C

题型：安徽省期末题难度：| 查看答案

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