题目
题型:0110 期末题难度:来源:
B.t1时改变的条件是降温,平衡向右移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
答案
核心考点
试题【一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g) △H<0, B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.A+3B===2C
C.3A+B==2C
D.A+B==C
2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后,测得C的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是
B.① ④
C.② ③
D.③ ④
[ ]
B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
(1)用H2表示2min内该反应的平均反应速率
(2)NH3的平衡浓度
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比
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