题目
题型：0118 同步题难度：来源：
（2）容器内的反应物是__________________ 。
（3）写出该反应的化学方程式______________________。
答案
（2）X、Y
（3）X+3Y
2Z核心考点
试题【某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： （1）计算反应开始2min内的Vx=___】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A．B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：（1）5min后A的物质的量浓度是多少？
（2）5min内B的平均反应速率是多少？
（3）x的值是多少？
Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍
C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________ ；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的△H_____ 0，其判断理由是_______
（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：VB=____________，
实验③：VC=____________。
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