题目
题型:0118 同步题难度:来源:
(1)5min后A的物质的量浓度是多少?
(2)5min内B的平均反应速率是多少?
(3)x的值是多少?
答案
(2)0.05mol/(L·min);
(3)2
核心考点
试题【将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L,A.B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
B.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是____。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生 反应II,H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则___是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
a.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为________。
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②_________________________________________________;
③_________________________________________________;
(2)实验②平衡时B的转化率为________ ;实验③平衡时C的浓度为________;
(3)该反应的△H_____ 0,其判断理由是_______
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:
实验②:VB=____________,
实验③:VC=____________。
B.2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
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