题目
题型:同步题难度:来源:
B.反应开始到 l0 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为
答案
核心考点
试题【一定温度下,在2L 的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是[ ]A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2.5 μmol/L/min和2.5 μmol/L
C.3.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L
D.5.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L
B.v(O2) =0.0010mol/L/s
C.v(NO) =0.0010 mol/L/s
D.v(H2O) =0.0045 mol/L/s
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
(1)该反应的反应物是_______,生成物是_______。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)反应开始至2 min时,____(填“能”或“不能”)用物质C表示该反应的反应速率,若能,其反应速率为 _______,若不能,其原因是_________。
(4)2 min后,A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,该反应__________。
计算:
(1)n=_______。
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X) =_______。
(3)当反应进行到1 min末时,容器中X的物质的量__________(填数量或大小关系)。
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