题目
题型:期中题难度:来源:
(1)2min内的平均速率v(H2),v(N2),v(NH3)。
(2)2 min时,N2,H2的浓度。
答案
(2)c(N2) = 0. 6 mol/L;c(H2) = 0. 4 mol/L
核心考点
试题【在5L密闭容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。求:(1)2min内的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2 min末B,C的浓度。
(2)以单位时间内B浓度的减小和C浓度的增加来表示2 min内该反应的平均速率。
(1)前2mim内,v(B)= ______________。
(2)到2mim末A的转化率为______________
(3)该反应的化学方程式为____________________________
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为______________ mol·L-1
(5) 如果在相同条件下,要使该反应从逆反应方向开始进行,且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同,则加入B的物质的量浓度的取值范围为______________
0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中,并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t],其中曲线I(0 ~t2:时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
(1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________
(3)在450℃时,该反应的平衡常数K=________。
(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再增加
D.容器内气体压强不变化
(5)假设灯丝温度为660℃,灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。
5 min 末已生成0.2 molW,若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是
B.2
C.3
D.4
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