题目
题型:模拟题难度:来源:
0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中,并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t],其中曲线I(0 ~t2:时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
(1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________
(3)在450℃时,该反应的平衡常数K=________。
(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再增加
D.容器内气体压强不变化
(5)假设灯丝温度为660℃,灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。
答案
(2) 1.20×10-2mol·L-1·min-1
(3)9
(4)BC
(5)扩散到灯泡内壁(低温区)的钨与I2(g)发生反应生成WI2(g),WI2(g)扩散到灯丝(高温区)重新分解出钨沉积到灯丝表面,从而延长钨丝使用寿命。
核心考点
试题【碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
5 min 末已生成0.2 molW,若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是
B.2
C.3
D.4
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9 (填“>”“<”或“=”)。
(3)500℃时,10 min内v(H2O)=____,在此过程中体系的能量_____(填“增加”或“减少”)______kJ。
(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
__________________。
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
B.图②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.对反应:A(s)+2B(g)xC(g),根据图④可以求出x=2
(1)上述可逆反应中Q____(填“大于”或“小于”)0。
(2)850℃时在体积为10 L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图。试回答
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是_________(填序号)。
A. 当混合气体的密度保持不变时
B. 当反应消耗0.1 mol CO(g)的同时也生成0.1 mol H2O(g)时
C. 当CO(g)的质量分数保持不变时
D. 当该反应的△H不变时
(3)若要加快该反应速率,同时还要提高CO的转化率,可采取的措施为___________。
A.增加水蒸气的量 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2
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