题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9 (填“>”“<”或“=”)。
(3)500℃时,10 min内v(H2O)=____,在此过程中体系的能量_____(填“增加”或“减少”)______kJ。
(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
__________________。
答案
(2);>
(3)0.0075 mol/(L·min);减少;6.15
(4)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
核心考点
试题【已知工业制氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
B.图②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.对反应:A(s)+2B(g)xC(g),根据图④可以求出x=2
(1)上述可逆反应中Q____(填“大于”或“小于”)0。
(2)850℃时在体积为10 L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图。试回答
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是_________(填序号)。
A. 当混合气体的密度保持不变时
B. 当反应消耗0.1 mol CO(g)的同时也生成0.1 mol H2O(g)时
C. 当CO(g)的质量分数保持不变时
D. 当该反应的△H不变时
(3)若要加快该反应速率,同时还要提高CO的转化率,可采取的措施为___________。
A.增加水蒸气的量 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2
+H2NCONH2(l) △H=-103. 7kJ/mol
试回答下列问题:
(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是_____。
A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如甲图所示:
____min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如甲图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如乙图所示,则△H2____0 (填“>”“<”或“=”)。
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
B.①④
C.②③
D.③④
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