题目
题型:期末题难度:来源:
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B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
答案
核心考点
试题【在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 molH2和4molN2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B、v(B)=0.02 mol/(L·s)
C、v(B)=0.60mol/(L·min)
D、v(C)=1.0mol/(L·min)
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B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
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B.6 v(O2)= 5v(H2O)
C.4v(NH3)=6 v(H2O)
D.5v(O2)= 4v(NO)
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
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B.①④
C.②③
D.③④
B.v(B)=0.2 mol/(Ls)
C.v(B)=0.3mol/(Ls)
D.v(C)=12mol/(Lmin)
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