题目
题型：不详难度：来源：
2NO+2CO
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||||
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 | ||||
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 | ||||
（1））前2s内的平均反应速度v（NO）=
故答案为：1.875×10-4mol/（L•s）； （2）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则 2NO+2CO
开始（mol/L） 1.00×10-3 3.60×10-3 0 0 转化（mol/L） 9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.50×10-4 平衡（mol/L）1.00×10-42.70×10-3 9×10-4 4.50×10-4 则平衡常数K=
故答案为：5000； （3）A．当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，反应混合物各组分物质的量浓度是否相等与初始量和转化率有关，故A错误； B．NO、CO、CO2、N2分子数之比初始量和转化率有关，不一定是2：2：2：1，故B错误； C．混合气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终保持不变，所以不能判断平衡，故C错误； D．单位时间内消耗1molNO为正速率，有1mol CO生成为逆速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，所以是平衡状态，故D正确； 故答案为：D； （4）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为： A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误； B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误； C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确； D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确； 故答案为：CD； （5）2NO+2CO⇌2CO2+N2 反应的△S＜0，反应自发进行△H-T•△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应， 故答案为：反应是放热反应； （6）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol， 故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol． ②原电池中，电解质为酸性介质，N2H4在负极失电子发生氧化反应，生成N2，其电极方程式为：N2H4-4e-═4H++N2， 故答案为：N2H4-4e-═4H++N2． | ||||||||||
对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（ ）
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NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）