氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．则：
（1）写出反应的方程式______；
（2）开始时c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______；
（4）反应后压强是反应前的______倍． |
（1）由题意可知，HCl与氧气反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成水，反应方程式为：4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O，
故答案为：4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O；
（2）平衡时，c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L，根据4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O，可知△c（HCl）=2△c（Cl2）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，△c（O2）=△c（Cl2）=×0.1mol/L=0.05mol/L，故HCl的起始浓度=0.25mol/L+0.2mol/L=0.45mol/L，O2的起始浓度=0.2mol/L+0.05mol/L=0.25mol/L，
故答案为：0.45mol/L；0.25mol/L；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）==0.04mol/（L．min）；
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为4：1：2，
故答案为：0.04mol/（L．min）；4：1：2；
（4）根据4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O，可知△c（H2O）=△c（Cl2）=0.1mol/L，反应后混合气体总浓度为0.25mol/L+0.2mol/L+0.1mol/L+0.1mol/L=0.65mol/L，反应前，氯化氢与氧气总浓度为0.45mol/L+0.25mol/L=0.7mol/L，故反应后压强是反应前的=倍，
故答案为：． |
核心考点
试题【氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分】；主要考察你对
反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）| A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s） | | B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s） | | C．2s时物质A的转化率为30% | | D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L | 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）| A．v（NH3）=0.010mol/（L•s） | B．v（O2）=0.10mo1/（L•s） | | C．v（NO）=0.10mo1/（L•s） | D．v（H2O）=0.45mol/（L•s） | 在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（ ）| A．等于10s | B．等于12s | C．大于12s | D．小于12s | 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ）| A．vA=0.15mol/（L•min） | B．vB=0.6mol/（L•s） | | C．vC=0.2mol/（L•min） | D．vD=0.01mol/（L•s） | 在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（ ）| A．v（H2）=0.1mol/（L•s） | B．v（N2）=0.1mol/（L•s） | | C．v（N2）=0.2mol/（L•s） | D．v（NH3）=0.3mol/（L•s） |
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