把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化 [ ]A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化 [ ]
A．减少0.1g
B．减少6.5g
C．减少5.6g
D．增加6.4g

答案

核心考点

试题【把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化 [ ]A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在Cu-Zn原电池中，200mL H₂SO₄溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-＝PbSO₄，正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是[ ]
A．2.5 mol
B．5 mol
C．1 mol
D．2 mol

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在Cu－Zn原电池中，200mL H₂SO₄溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3lg3=0.5 ）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO₄^2－=PbSO₄+2e^－正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－=PbSO₄+2H₂O，今若制Cl₂0.050 mol，这时电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是[ ]
A．0.025 mol
B．0.050 mol
C．0.10 mol
D．0.20 mol

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用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO₂（STP），从而知M的相对分子质量为[ ]
A．（22.4ax）/b
B．（11.2ax）/b
C．（5.6ax）/b
D．（2.5ax）/b

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