题目
题型：期末题难度：来源：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2)通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
答案
(2)0.3 mol
(3)0.75 mol/L
核心考点
试题【在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+2H2O+ 4e-=4OH-，正极发生的是______反应（填 “氧化”或“还原”），总反应方程式是：_____________
(2)燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题。若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少水？
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④
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