下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，消耗0.54g H2O时，电解0.01molCuSO4和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0108 月考题难度：来源：

下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，消耗0.54g H₂O时，电解0.01molCuSO₄和0.01molNaCl混合溶液100mL，两极产生气体标况下总体积是

[ ]

A、0.168L
B、0.224L
C、0.336L
D、0.672L

答案

核心考点

试题【下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，消耗0.54g H2O时，电解0.01molCuSO4和】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

[ ]

A、5.6
B、7
C、12.6
D、13.3

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铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，负极质量变化是

[ ]

A．增加6.5 g
B．减少6.5 g
C．减少5.6 g
D．增加5.6 g

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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
___________________；银片上发生的电极反应：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为
47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^-19 C)

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镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是

[ ]

①有5.6g金属被腐蚀；②有6.5g金属被腐蚀；③在标准状况下有2. 24L气体放出；④在标准状况下有1.12L气体放出。
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④

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电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)₃沉淀时共消耗amol H₂O，产生b L（标准状况）H₂，则a和b分别为

[ ]

A．a=0. 25,b=2.24
B．a=0.05.b=2. 24
C．a=0. 25,b=4.48
D．a=0.3,b=3.36

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