题目
题型:不详难度:来源:
A.含有大量的溶液中:K+、、、可共存 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·,则反应的 |
C.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 |
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有 |
答案
解析
试题分析:A、与、均不能共存,错误;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧时放出的热量,方程式倒置,反应为吸热,数值不变,正确;C、氢氟酸用来雕刻玻璃,错误;D、溶液颜色变深但仍澄清说明溶液中含有和,在酸性条件下把,生成碘单质溶解于水中使溶液颜色加深,同时产生NO气体,若有也被硝酸根离子氧化,故原溶液不一定含有 ,错误。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A.含有大量的溶液中:K+、、、可共存B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·,则反应的C.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D.在某钠盐溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- |
B.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- |
D.澄清透明的溶液:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- |
A.Al3+、Fe3+、Br—、SO42— |
B.K+、Ca2+、SO42—、Cl— |
C.Na+、Cu2+、I—、NO3— |
D.NH4+、K+、HPO42—、Cl— |
A.用烧碱溶液吸收NO2:2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O |
B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C.明矾溶液与过量氨水反应:Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
回答下列问题:
(1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。
(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= (已知lg2=0.3)。
(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A.c(Na+) > c(ClO-) >c(HCO3-) >c(OH-)
B.c(Na+) > c(HCO3-) >c(ClO-) > c(H+)
C.c(Na+) = c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-)
D.c(Na+) + c(H+)= c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-)
E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-) + c(CO32-)
(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= 。(用准确的数值表示)
电离常数(25℃) |
HF: Ki =" 3.6×10" - 4 |
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3, Ki2=" "6.2×10 -8, Ki3=" "2.2×10 -13 |
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF
C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力:H2PO4-> HPO42->F-
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