题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
(1)电解池的阴极反应式为___________________________。
(2)通入空气的电极的电极反应式为___________________________,燃料电池中阳离子的移动方向_________________________(“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生2 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
(4)a、b、c的大小关系为:_____________。
答案
(2)O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 从左向右
(3)1 mol
(4)c>a>b
核心考点
试题【氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出: 回答】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g,反应一段时后,取出铁片和铜片洗净干燥后称重,总质量为44g,试计算:
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023,电子电荷为1.6×10-19C)
B.溶液中c(Cu2+)降低
C.电解质溶液质量减少
D.阳极铜消耗了1.6g
B.Al(NO3)3
C.NH4NO3
D.Mg(NO3)2
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜下列说法正确的是
B.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
C.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量一定为32g
D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B. 12
C. 8
D. 1
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