题目
题型:0103 月考题难度:来源:
B.11︰3
C.3︰1
D.4︰1
答案
核心考点
试题【某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO3的混合液,经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.11 mol
C.12 mol
D.13 mol
B.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO物质的量之比为3:2:3
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=2
(1)需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽?
(2)除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少?(假定溶液的体积为两者之和)。
B.CaF2和NaOH的化学键类型(离子键、共价键)相同
C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移的电子的物质的量为2.0mol
D.SO2和SO3属于同素异形体
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