某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^-1的游离溴和8×10^-4mol·L^-1的H⁺。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O==Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：
（1）需加入0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽？
（2）除尽后废水的H⁺的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

答案

（1）1.2L
（2）0.02mol/L

核心考点

试题【某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中，正确的是[ ]
A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子
B．CaF₂和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同
C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子的物质的量为2.0mol
D．SO₂和SO₃属于同素异形体

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在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应时所需PbO₂的物质的量为

[ ]

A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol

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不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：
Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄→FeSO₄+CuSO₄+H₂O
FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
由上述反应知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相当于氧化亚铜的量是 [ ]
A．360mg
B．3.6g
C．0.36g
D．2.5×10^-4mol

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时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为H₂N－NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）[ ]
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a．XO₃^- b．XO₃^2- C．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．X₂O₄^2- f．XO₄^2-（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是_________________________。
②天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是：____________________________。
（3）为了测定某水泥样品成分，称取10．0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去0．0200 mol·L^-1。的KMnO₄溶液24．00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。

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