题目
题型:0103 期中题难度:来源:
(1)某厂废水含KCN(其中N的化合价为-3价),其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,其中被氧化的元素为______________,还原产物为
__________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式,并在横线上填写配平的化学计量数:
____KOCN+____KOH+____Cl2=____KCl+____CO2↑+____+___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
(3)若处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需要液氯_______g。
答案
(2)①2,4,3,6,2,1,N2↑,2;②3
(3)3.55
核心考点
试题【在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。(1)某厂废水含KCN(】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
B.24g/mol
C.65g/mol
D.40g/mol
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2①
NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2②
请按要求回答下列问题:
(1)①式中缺少的产物化学式为______________,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需n(Na2CO3·10H2O)为_____________。
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g,求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。
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