题目
题型:不详难度:来源:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ,操作a的名称为 ;
(2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为 (保留两位有效数字);
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ;
(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法: ;
(5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式: 。
答案
(2)7.7×10-10(2分)
(3)2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(3分)
(4)加蒸馏水浸没铬黄沉淀,等蒸馏水流尽后,再重复操作1~2次(3分)
(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
解析
试题分析:(1)铬污泥含有固体反应物,固体粉碎的目的是增大固体反应物的表面积,增大化学反应速率,提高铬等元素的浸取率;氧化铬、氧化铁是碱性氧化物,易溶于过量的浓盐酸,得到含有CrCl3、FeCl3的溶液,氧化铝是两性氧化物,溶于过量的浓盐酸,得到含有AlCl3的溶液,二氧化硅是酸性氧化物,不溶于盐酸,则操作a为过滤,目的是除去SiO2;(2)溶液a中加入适量Na2CO3调pH8.5~9.5时,碳酸根离子与氢离子容易反应生成二氧化碳和水,碳酸根离子与铁离子容易发生双水解反应,生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳,碳酸根离子与铝离子容易发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,再次过滤所得废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3,碳酸根离子水解促进铬离子水解,但是铬离子的水解没有进行到底,导致滤液中主要成分是NaCrO2、NaCl等的溶液;由于25℃时H2OH++OH-,则Kw=1.0×10-14;由于Al(OH)3(s) Al3++3OH-,则Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)•c3(OH-)=1.3×10-33;由于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,则K====≈7.7×10-10;
(3)pH=8.5~9.5时,溶液呈碱性,CrO2-变为CrO42-是氧化反应,铬元素的化合价由+3价升为+6价,由此推断H2O2是该反应的氧化剂,氧元素由—1价降为—2价,则还原产物是水,根据电子、电荷、原子个数守恒原理配平,该过程的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;(4)洗涤沉淀时,一般是向沉淀中加蒸馏水至浸没铬黄沉淀,等蒸馏水流尽后,再重复操作1~2次;(5)氧化铝是两性氧化物,盐酸是强酸溶液,二者反应生成氯化铝和水,氯化铝是易溶易电离的盐,则该反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
核心考点
试题【铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等)制备铬黄】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答:
(1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。
(2)加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中调节溶液pH至8—10,宜选用的试剂为_______(填序号):
A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 |
Ksp | 3.3×10—7 | 1.1×10—10 | 3.2×10—4 |
A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 |
B.海水提溴只涉及物理变化 |
C.利用海水可以制取金属Mg |
D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 |
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式 。
(2)蒸馏可获GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是 。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是该水解反应ΔH 0(“>”或“<”)。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 水浴。
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
(4)已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似,试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
已知以下四种物质的溶解度曲线图:
(1)“除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为 、 。
(2)“滤渣1”的化学式为 。
(3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。
(4)已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表,“通入SO2”反应的化学方程式为 。
物质 | 电离常数(25℃) |
H2CO3 | K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 |
H2SO3 | K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 |
已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。
(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出,故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为 。
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42-,还含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是 。H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是 。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩, 。
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