题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
B.1:9
C.1:5
D.2:9
答案
核心考点
试题【Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤(I)反应的化学方程式:_________________
② 写出步骤(III)反应的离子方程式:___________________
(2)还有学者提出利用 Fe 2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 ____________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________________。
B. b mol
C. a mol
D.2a mol
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
(2)上述反应中的氧化剂是_________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在
_______(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
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