题目
题型：山东省期中题难度：来源：
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有__________
①丁达尔效应 ②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+__________ + __________H2SO4→ __________K2SO4+ ________+ _________Cr2（SO4）3+ _______H2O
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）__________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。
答案
（2）3 ；2K2Cr2O7 ； 8 ； 2 ；3CO2 ； 2 ；8
（3）C
（4）4.48L
（5）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
核心考点
试题【储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到
的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为 
B.
C.
D.
B．8 mol
C．4 mol
D．3 mol
B．7∶3
C．7∶2
D．7∶4
Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热 化学方程式__________。
(3) 已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。 (4) 根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO42－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。
Cr3＋
Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3 mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。 B. 只有Fe2+
C. 有Fe2+ 和Fe3+
D. 无法确定
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