题目
题型:同步题难度:来源:
B.2b g
C.3/4 a g
D.3/4 b g
答案
核心考点
试题【将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的HNO3为b g.若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为[ ]A.b/2 g 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原荆是含CN-的物质,氧化产物只有N2 |
B.氧化剂足ClO-,还原产物是HCO3- |
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 |
D.若生成2.24LN2(标准状况).则转移电子0.5mol |
A.5:3 | B.5:4 | C.1:1 | D.3:5 |
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
A.+1 | B.+3 | C.+5 | D.+7 |
A.3.0 mol | B.1.5 mol | C.1.0 mol | D.0.75 mol |
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