题目
题型：不详难度：来源：
| A．还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2 |
| B．氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3- |
| C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 |
| D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol |
答案
核心考点
试题【某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．5：3 | B．5：4 | C．1：1 | D．3：5 |
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有1mol NO3-参加还原反应，则转移8mole- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
| A．+1 | B．+3 | C．+5 | D．+7 |
| A．3.0 mol | B．1.5 mol | C．1.0 mol | D．0.75 mol |
| A．2：1 | B．1：2 | C．1：1 | D．16：17 |
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