题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe (NO3)x中的x为2 |
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移 |
C.稀HNO3 在反应中只作氧化剂 |
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
答案
核心考点
试题【将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe (NO3)x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是( )A.Fe (NO3)x】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B点时溶液中含有I-和Br- |
B.DE段表示n(Fe2+)的物质的量的变化 |
C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1:2 |
D.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
A.1:2 | B.2:1 | C.1:3 | D.3:1 |
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为2mol | ||
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 | ||
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
D.x=2 |
2-3 |
2-6 |
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol | ||
B.Fe2+和S2O
| ||
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
D.x=6 |
A.
| B.
| C.
| D.
|
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