| 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ） |
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．
故选B． |
核心考点
试题【在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol | | B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 | | C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol | | D．x=2 |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中，正确的是（ ）| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol | | B．Fe2+和S2O都是还原剂 | | C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol | | D．x=6 |
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| 将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（ ） |
| 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ） |
| 在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ） |
