题目
题型：不详难度：来源：
| A．1.4molHCl被氧化 | B．转移电子数1.806×1023 |
| C．氧化产物为0.3mol | D．还原产物为KCl |
答案
核心考点
试题【对K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知（ ）A．1.4molHCl被氧化】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．504mL | B．336mL | C．224mL | D．168mL |
| A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂 |
| B．11mol P4可还原60 mol的 CuSO4 |
| C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6：5 |
| D．0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P4 |
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
| A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂 |
| B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2 |
| C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
| D．SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物 |
| A．+6 | B．+3 | C．+2 | D．0 |
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