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题目
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a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
①(a+b)×63g   ②(a+b)×189g   ③(a+b)mol   ④[cV-
9a+b
3
]mol.
A.①④B.②④C.②③D.①③
答案
核心考点
试题【a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09mo1C12,恰好将剩余的Fe2+全部氧化,通过计算确定(要计算过程):
(1)写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目;
(2)求KNO3被还原后氮的化合价.
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已知氧化还原反应:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )
A.10molB.11molC.12molD.13mol
题型:绵阳模拟难度:| 查看答案
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(  )
A.+4B.+3C.+2D.+1
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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______.若消耗0.1摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔.
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(  )
A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5
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