题目
题型:不详难度:来源:
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
答案
2n-2 |
2 |
n(A2On2-)=0.1L×0.3mol/L=0.03mol,nc(B2-)=0.15L×0.6mol/L=0.09mol
氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则
0.03mol×2×(n-1-3)=0.09mol×(2-0)
n=7,
故选D.
核心考点
试题【已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+.且知100mLc(A2On2-)=0.3mol•L-1的溶液与15】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和 SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为______NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少______.
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+5 |
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
A. | B. |
C. | D. |
A.1:8 | B.8:1 | C.1:5 | D.5:1 |
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