题目

题型：不详难度：来源：

已知H₂S和 SO₂ 反应生成 S和 H₂O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H₂S和 SO₂混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______N_A，原混合物中H₂S和 SO₂的物质的量可能各是多少______．

答案

①H₂S+SO₂→S+2H₂O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：



，
故答案为：



；
②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
③设转移电子数为x，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 转移电子  氧化产物和还原产物的差
                 4N_A       32g
                  x        1.6g
x=

1.6g×4NA

32g

=0.2N_A，
假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O   氧化产物和还原产物的差
2mol              32g
y                 1.6g
y=

2mol×1.6g

32g

=0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O   氧化产物和还原产物的差
     1mol              32g
     z                 1.6g
z=

1mol×1.6g

32g

=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
故答案为：0.2；

H2S  0.1mol SO2  0.9mol

或

H2S  0.95mol SO2   0.05mol

．