题目
题型:不详难度:来源:
A.N2O | B.NO | C.N2O3 | D.NO2 |
答案
核心考点
试题【在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3 molCl2被氧化 | B.有4 molNH3参加反应 |
C.3 mol氯原子被还原 | D.生成1 molN2 |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol.
①MnO2+4HCl(浓)
| ||
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)用浓盐酸来制取Cl2 时,当参加反应的HCl 为146g时,用______反应(填①②③)
(3)可制得最多的氯气,并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气?被氧化的物质的质量是多少克?
A.0价 | B.+1价 | C.-1价 | D.-2价 |
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