题目
题型：不详难度：来源：
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
答案
核心考点
试题【向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．
①MnO2+4HCl（浓）
| ||
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）用浓盐酸来制取Cl2 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
| A．0价 | B．+1价 | C．-1价 | D．-2价 |
| A．16molNH3 | B．8molNH3 | C．4molNH3 | D．3molNH3 |
| ||
| △ |
在反应中充当氧化剂的R2O8x-（假设氧元素化合价不变）中，元素R的化合价是（ ）
| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
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