| 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） |
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．
故选：C． |
核心考点
试题【某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A．降低B．不变】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的质量． |
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（ ）| A．+3 | B．+4 | C．+6 | D．+7 | | 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______． | 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（ ）| A．Fe4O5 | B．Fe5O7 | C．Fe2O3 | D．Fe3O4 | 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol e-的是（ ）| A．1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应 | | B．1mol NO2与水反应 | | C．1mol H2O2分解 | | D．1mol Cl2与NaOH溶液反应 |
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