取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的质量． |
n（Cl2）==0.25mol，
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
1 4 1 2
xmol 0.25mol ymol
解之得x=0.25，y=0.5，则
（1）m（MnO2）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO2）=×100%=78.1%，
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g． |
核心考点
试题【取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（ ）| A．+3 | B．+4 | C．+6 | D．+7 | | 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______． | 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（ ）| A．Fe4O5 | B．Fe5O7 | C．Fe2O3 | D．Fe3O4 | 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol e-的是（ ）| A．1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应 | | B．1mol NO2与水反应 | | C．1mol H2O2分解 | | D．1mol Cl2与NaOH溶液反应 | | 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） |
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