题目
题型：不详难度：来源：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
| A．①②③均是氧化还原反应 |
| B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
| D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
答案
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，
A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；
C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．③中还原剂为HI，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO3的物质的量．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
| △ |
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
| △ |
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
| A．H2S | B．O2 | C．Na | D．Fe |
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole- |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
| A．x=4 | ||
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
| C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂 | ||
| D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol |
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