题目

题型：不详难度：来源：

（14分）
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是   ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为      。
（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的      极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为        。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为        。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：         。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为      L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

答案

（14分）
（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）
注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）
② 2CN^－+ 4H₂O + O₂  2HCO₃^－ + 2NH₃
（2）①负；②Cl－－OH + 2e^－ + H⁺ ="==" －OH + Cl^－
（3）①4OH^－－4e^－="==" 2H₂O+O₂↑
② 阳极OH^-放电，c(H⁺)增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A^－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H⁺ +A^－ ="==" HA，乳酸浓度增大。
③ 6.72

解析

试题分析：（1）①C和N的原子电子层数相同，核电荷数C小于N，原子半径C大于N，所以N吸引电子的能力强于C，表现为负价；
②，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，根据所给反应物和生成物判断反应物中应有水参与，该反应的离子方程式为2CN^－+ 4H₂O + O₂  2HCO₃^－ + 2NH₃
（2）①HCO₃^-中C为+4价，CH₃COO^-中C平均为0价，化合价升高，发生氧化反应，所以B极为负极；
②A极发生还原反应，对氯苯酚结合氢离子生成苯酚和氯离子，电极反应式为Cl－－OH + 2e^－ + H⁺ ="==" －OH + Cl^－
（3）①阳极的电极反应式为