题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole- |
D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
答案
A、由方程式可知该反应中氧化剂(NO3-)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1:8,故A正确;
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价,NH4+是还原产物,故B正确;
C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价,所以有lmolNO3- 发生还原反应,转移电子数为1mol×[5-(-3)]=8mol,故C正确;
D、原电池负极发生氧化反应,Fe2+在负极放电生成Fe3+,若把该反应设计成原电池,负极反应为Fe2+-e-=Fe3+,故D错误,
故选:D.
核心考点
试题【有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=4 | ||
B.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
C.Fe2+和S2O2-3都是还原剂 | ||
D.每生成1molFe3O4,反应转移的总电子数为4mol |
A.N2 | B.N2O | C.NO | D.NO2 |
A.②=③>① | B.①>②=③ | C.②>③>① | D.①=②>③ |
| ||
(1)原H2SO4的物质的量浓度.
(2)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数).(备注:要求写出计算过程,只写结果不得分)
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)
| ||
(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
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