题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．2：1 | C．1：2 | D．3：2 |
答案
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
故选C．
核心考点
试题【在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）若标准状况下有6.72LN2生成，则转移电子的物质的量为______mol．
| ||
| △ |
A．
| B．
| C．
| D．
|
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
| A．只有① | B．只有② | C．只有②或③ | D．只有③或④ |
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