题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
(1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+=N2H5++H2O
N2H4+H2ON2H5++OH-
N2H5++H2ON2H62++OH-
N2H5++H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________。
A.肼水解显酸性
B.肼在水中可电离出H+离子
C.肼是二元弱碱
D.肼是二元弱酸
(2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是___________________________。
(4)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
_____________________。
(5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼,写出反应的化学方程式__________________________,该反应的还原产物是___________________。
答案
(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g);△H= -641.6kJ/mol
(3)408.8kJ
(4)产物为氮气和水,无污染
(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;NaCl
核心考点
试题【在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
1molC与O2反应生成CO的反应热△H为
B.(0.5Y-5X) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol
D.+(10X-Y) kJ/mol
B.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量
C.12gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
(1)(标准状况)CO在25°、下燃烧,释放出的热量是多少?
(2)若热量损失20%,则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾?
(1)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量__________890KJ。(填 “>”、“<” 或 “=”)
(2)若将nmol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是 __________________________。
(3)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2气体和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是 ____________________________。
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