题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下,在密闭容器中反应达到平衡。
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_____________ (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
(3)17℃、1.01×l05Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?________________________________________
答案
(2) -1224.96
(3)根据题意知平衡时:c(N2O4)=0.012 0 mol/L c( NO2)=0.030 0 moI/L
答:平衡常数为13.3。
(4)由(3)可知,在17℃、1. 01×105 Pa达到平衡时,l.00 L 混合气体中:
n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120 mol/L ×l.00L=0.0120 mol
n( NO2)=c( NO2)×v=0.0300 mol/L×l.00 L =0.0300 moI
则n总( NO2)=n(NO2) +2×n(N2O4)=0.0540 mol
由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O可得
答:理论上至少需消耗Cu l.73 g。
核心考点
试题【联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:__________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:
______________________________________。
B.-92.3kJ·mol-1
C.-69.2kJ·mol-1
D.+92.3kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
B.1︰2
C.2︰3
D.3︰2
(1)反应的热化学方程式为__________________________ 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是____________________________________ 。
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