题目
题型：不详难度：来源：
| 共价键 | H-H | N三N | N-H | |
| 吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 | |
（1）在反应N2+3H2  2NH3中，1mol N2完全反应为NH3， 断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ， 生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ， 吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应， 放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ， 故答案为：放出；92． （2）该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ， 故答案为：该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值． | ||||
| （1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ； （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=______kJ•mol-1． | ||||
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q1kJ/mol；H-O Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（ ）
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已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
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在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 △H=-110.5kJ/mol；CO（g）+ |
体积，CO2占
体积，且C（s）+
O2（g）=CO（g）