已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为______
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol． |
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
则利用盖斯定律将②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为A． |
核心考点
试题【已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（】；主要考察你对
反应热计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）| A．2.43kJ | B．4.86kJ | C．43.8kJ | D．87.5kJ | 已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 | NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（ ）| A．当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量 | | B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 | | C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H | | D．上述反应为吸热反应 | 100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1；
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）| A．39.292kJ | B．3274.3kJ | C．784.92kJ | D．2489.44kJ |
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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol