①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？ |
1t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=1×106g×=1.75×106KJ；
设理论上需含杂质10%焦炭x千克
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
12g 393.5KJ
x×1000×（1-10%）1.757×106KJ
x=60kg，
答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭60千克． |
核心考点
试题【①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．求1t】；主要考察你对
反应热计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（ ）| A．2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ•mol-1 | | B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ•mol-1 | | C．2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ•mol-1 | | D．2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ•mol-1 | 能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃烧2gH2生成液态水，那么放出的热量为______kJ． | 在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（ ）
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+ O2（g）→H2O（g）+Q3．| A．Q1＞Q2=Q3 | B．Q1=Q2=Q3 | C．Q2＞Q1=2Q3 | D．Q1=Q3= | 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式______．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______． | SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）| A．-1780kJ•mol-1 | B．-1220kJ•mol-1 | | C．+1780kJ•mol-1 | D．+1220kJ•mol-1 |
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