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题目
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将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125 mol·L-1
c(Al3+)=0.065 mol·L-1,c(K+)=0.045 mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-,则溶液的pH为[     ]
A.1
B.2
C.3
D.4
答案
核心考点
试题【将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125 mol·L-1,c(Al3+)=0.06】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100℃。下列说法中正确的是 [     ]
A.0.005 mol/L的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为__________。
(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,则该溶液的pH为___________。
(3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
(4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。

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在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如上图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计),
试计算:
(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=___________ ,c(HCl)= ____________;
(2)A点pH=____________________ ;
(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)?(lg3=0.48) ____________________________________________________________________。
题型:月考题难度:| 查看答案
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于13,则原溶液的浓度为

[     ]

A.0.01 mol/L
B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.50 mol/L

题型:0119 同步题难度:| 查看答案
某温度下的溶液中,c(H+)=1.0×10X c(OH-)=1.0×10Y。X与Y的关系如下图所示:
(1)该温度下,中性溶液的pH为____________ ;
(2)该温度下,0.01mol/LNaOH溶液的pH为_____________ ;
(3)该温度下,0.005mol/L硫酸溶液的pH为_____________________ ;
(4)该温度下,pH=4的硫酸溶液与pH=10的NaOH溶液以一定体积混合,混合后恰好反应,则混合前硫酸溶液与NaOH溶液体积比为________________________ 。
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
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