题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
(1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比;
(2)取混合后所得溶液体积的1/10,加水配成500 mL溶液, 所得溶液的pH。
答案
(2)12
核心考点
试题【为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液,向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.4
C.5
D.6
(2)常温下,有①0. 01mol/LHCl溶液;②pH= 12的氨水,其中水的电离程度①______(填“>”“<”或“=”)②,若将①、②混合后所得溶液pH =7,则消耗溶液的体积:①_____(填“>”“<”或“=”)②。若用①来滴定未知浓度的氨水,通常选用____作指示剂,达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
(3)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11,则在该温度下,将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=___________
B.0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液
C.0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液
D.甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到c(HCOO-)= c(Na+)的溶液
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