题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． | C． | D． |
答案
B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；
C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；
D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）A．B．C．D．】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．单质碲在常温下是固体 |
| B．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱 |
| C．H2Te不如HI稳定 |
| D．Te元素位于第六周期ⅥA族 |
| A．粒子半径：Al＞Mg＞F- |
| B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
| A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 |
| B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 |
| C．同主族元素原子最外层电子数都相同 |
| D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
| A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S |
| B．最高正化合价：F＞N＞C |
| C．非金属性：Cl＞S＞Si |
| D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 |
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