题目
题型:同步题难度:来源:
(2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________.
(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________.
答案
(2) 4 ;5×10-5 mol/L
(3)4 ;1×10-4 mol/L
核心考点
试题【在温度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L, c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2OH+ + OH-,KW=10-14;
CH3COOH H+ + CH3COO-,Ka=1.8×10-5;
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
又已知:=2.2
下列说法正确的是
B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n、a>b;
C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka;
D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。
⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字)。
A.0.11mol/L | B.0.22mol/L | C.0.011mol/L | D.0.022mol/L |
A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 | ||
B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸 | ||
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 | ||
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO
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