题目
题型：不详难度：来源：
| 混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 | ||||
| A | c（HA）=0.02mol-L-1 | 等体积混合，pH＞7 | ||||
| B | HB溶液的pH=2 | V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7 | ||||
| C | c（H2C）=0.01mol-L-1 | 等体积混合，pH＞7 | ||||
| D | c（NaHD）=0.01mol-L-1 | 等体积混合，pH=7 | ||||
| （1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L， 故答案为：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；9.9×10-7； （2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2，故答案为：≥； （3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC-的水解大于其电离，故答案为：HC-的水解大于其电离； （4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，1L水电离出n（H+）=10-12mol， 1L水的物质的量为
（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C，故答案为：HA、H2C． | ||||||
某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）
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常温下，将0.1mol-L-1氢氧化钠溶液与0.06mol-L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
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已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（ ）
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保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（ ）
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
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