题目

题型：不详难度：来源：

有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？

答案

（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，故该溶液的pH=-log10^-12=12，
答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为2；
（3）KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H⁺）=

0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L

0.03L+0.02L

=0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
答：混合后溶液的pH值为2.7．